Замерзание воды при комнатной температуре (08.05.2017).

" title="Написать письмо">Написать письмо

Статьи по разделам

Статьи по дате (многие всегда актуальны)

Испытано на себе

Творчество

Прочие разделы

Вечно актуальные статьи

Статистика

Пользователи : 1
Статьи : 1955
Просмотры материалов : 7091277

Замерзание воды при комнатной температуре (08.05.2017).

2017 - Май

08.05.2017 16:54

Save & Share

Химическое ржавление металлов (11.05.2017). →

В далеком 2009 году занесло в пирамиду Голода, где увидел 2 "чуда": мужчина заморозил бутылку воды одним ударом (-1 градус в пирамиде), и у меня на губе выскочил герпес. Последующий анализ показал: герпес - аллергическая реакция на распыляемые вещества в воздухе, а воду - научился замораживать сам; и никаких чудес. Достаточно набрать в гыгле "дистиллированная вода мгновенное замерзание", чтобы понять, в чем фокус. Однако можно фокус с замораживанием воды провернуть и при комнатной температуре, при этом бутылка будет теплее температуры комнаты - шоу и зенки аки блюдца обеспечены (хотя это курс химии 8 класса школы).

Теория проста: растворяется 55 долей сульфата натрия безводного в 100 долях горячей воды. В итоге, при остывании воды до комнатной температуры, раствор получается перенасыщенным. Далее кидается кристаллик сульфата натрия или хлорида натрия. Это порождает кристаллизацию раствора - получается искусственный мирабилит, выглядящий в точности как лед. Эпичности "заморозки" "воды" при комнатной температуре придает тот факт, что бутылка становится чуть теплее комнатной температуры. Кристаллики можно крепить на крышке при помощи марли и клея - они отвалятся от марли после контакта с водой; достаточно чуть накренить бутылку - и замерзание медленно начинается.

На практике возникли сложности, в процессе которой было изведено аж 1.5кг сульфата натрия, которые честно перлись на своих плечах из РусХима, - но опыт все-таки получился много раз на 30% и 1 раз на 95%:
- требуется именно дистиллированная вода;
- сульфат натрия не должен быть просрочен (мой был на 3 года) - увеличение количества долей частично исправляет ситуацию;
- раствор не должен содержать кристаллов сульфата натрия. То есть, растворение нужно делать достаточно точно. Схитрил: сыпал больше, чем надо - и, пока вода горячая, сливал раствор в другую бутылку, оставляя излишний осадок в первой. При этом слив нужно делать через минут 5: за это время кипяток постепенно насыщается солью;
- остывание раствора проводить в закрытой таре, кристаллизацию - в открытой;
- чем горячее вода изначальная - тем лучше: растворимость ускоряется по времени;
- чем холоднее вода конечная - тем больше шанс полной и быстрой кристаллизации, в т.ч. от одной-единственной крупинки или даже пылинки.

Вместо сульфата натрия можно использовать ацетат натрия, но его купить сложнее.

Если выйдет - попробую в будущем получить благодатный огонь, которому некоторые индивиды приписывают некую святость (не обжигает - чудо - святость). Готов спорить на деньги, что там эфирное пламя задействовано - и никакой святости: обычная химия и недостаток знаний. Ингредиенты, судя по интернету, совсем уж простые; только с порошком борной кислоты будут проблемы.

Также попробую повторить эксперимент с получением перенасыщенного раствора сульфата натрия из автомобильного электролита и кальцинированной/пищевой соды: H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O - благо этих реагентов навалом, а к противогазу - аж 4 патрона. Ацетат натрия получается по аналогии: уксусная кислота и кальцинированная/пищевая сода: 2C₂H₄O₂ + Na₂CO₃ → 2C₂H₃NaO₂ + CO₂ + H₂O.

(добавлено 09.05.2017) Отключили отопление. За ночь большинство емкостей с раствором, которые не успел выбросить, замерзли с 30% до 90-95%. Это что, для проведения полноценного опыта не хватило пары градусов?..

(добавлено 10.05.2017) С серной кислотой у меня давняя война; но это реагент, без которого нельзя заниматься химией. В данном случае взаимодействие электролита комнатной температуры с пищевой/кальцинированной содой дало 100%-ный результат получения перенасыщенного водного раствора сульфата натрия - при попадании в него лишь одного кристалла поваренной соли "заморозка" произошла за несколько секунд.

И тут есть тонкости, в связи с тем, что автомобильный электролит есть серная кислота 37% и выше:
- щелочь с кислотой - бурное взаимодействие с интенсивным газовыделением. Поэтому проводил реакцию в бутылке 1.5л всего лишь с 250мл электролита: ни одна капля не выскочит через воронку в бутылке из-за приличной высоты;
- газовыделение в случае применения кальцинированной соды будет большое (H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O, из воронки выплевывает остатки сухого порошка), в случае пищевой соды - гигантское (H₂SO₄ + 2NaHCO₃ → Na₂SO₄ + 2CO₂ + H₂O, брызги электролита долетают до горла бутылки - и это еще при постепенном добавлении соды). В таре в случае добавления пищевой соды стоит пена высотой сантиметров 8;
- наружу, по законам физики, выходит не только газ, но и влага (что подтверждает влажная сода на стенках воронки). Так как газовыделение является больше распылением, чем испарением - в воздух с влагой устремляется и серная кислота. То есть, варианта 2: либо делать это на открытом балконе, либо со сквозняком на кухне, чтобы пары рассеивало и уносило в вентиляцию;
- применил тот же способ, что с растворением сульфата натрия в воде: сыпал кальцинированную соду постепенно и в избытке. Когда шипеть перестало - на дне лежали комки кальцинированной соды - раствор просто аккуратно слился в другую бутылку и стал без примесей;
- мой электролит был в районе 43% - возможно, с электролитом 37% реакция будет идти более вяло.

(добавлено 09.07.2017) Эксперимент с ацетатом натрия 3-водным провалился.

(добавлено 19.07.2017) Забыл про дистиллят. С дистиллятом - работает. Но перенасыщенный раствор из электролита остается самым качественным в изготовлении.

Теги:

Обновлено ( 19.07.2017 18:58 )

Статьи по разделам

Статьи по дате (многие всегда актуальны)

Испытано на себе

Творчество

Прочие разделы

Вечно актуальные статьи

Статистика

Последние теги

Самые популярные теги

Самые читаемые теги

Случайные теги

Последние новости