" title="Написать письмо">Написать письмо
Много статей не имеет срока устаревания. Есть смысл смотреть и 2011, и даже 2008 год.
Политика сайта: написать статью, а потом обновлять ее много лет.
Открыта карта сбербанка для материальной поддержки сайта: 4276380098007698.

Рекламодателям! Перестаньте спамить мне на почту с предложениями о размещении рекламы на этом сайте. Я никогда спамером/рекламщиком не был и не буду!
Ваш IP: 54.80.115.140
Вы подарите мне деньги на развитие этого сайта? Номер карты указан зеленым цветом.
 

Статистика

Пользователи : 1
Статьи : 1014
Просмотры материалов : 3335895
 
Хлорное железо: растворение припоя и меди (13.06.2016). Печать E-mail
2016 - Июнь
13.06.2016 14:13
Save & Share
Хлорное железо III (железа хлорид, железа трихлорид, но не хлористое железо FeCl2) использовалось нашими предками в советское время для успешного травления печатных плат, растворяя медь. Но встали вопросы: может ли оно растворять припой, каков сам механизм травления. Итогом статьи стал отказ от хлорного железа: как устаревшего, химически грязного и неэффективного реагента.

Сначала о покупке реактивов. Опять дешевый магазин РусХим, опять оттуда ушел нагруженный, как ишак:
- хлорное железо и иные компоненты продаются от 1кг, и обнаружилось два хлорного железа: шестиводного (FeCl3·6H2O, ГОСТ 4147-74) и безводного (FeCl3, ТУ 6-00-5763450-129-91, "техническое") - дайте два;
- не сразу обратил внимания на полку с некондицией, но в ней есть гигантский смысл для начинающего химика ввиду копеечных реактивов и посуды.

Поэтому купил с прилавка:
- пробирки со сколотыми краями по 3 рубля (расколется или взорвется - не жалко);
- сернокислое железо II (FeSO4, ГОСТ 4148-78) для получения окислением сернокислого железа III (Fe2(SO4)3) и попытки осадить железо на катоде при электролизе (утолщение деталей железом);
- цинк сернокислый семиводный (ZnSO4·7H2O, ГОСТ 4174-77) для оцинковки катода при электролизе.

А также:
- воронку стеклянную для переливания серной кислоты в стеклянную тару. Интересно, можно ли ее переливать обычными воронками - надо капнуть на одну и проследить за реакцией и ее временем. Если будет разъедать час - значит, для кратковременного взаимодействия с серной кислотой необязательно стекло, достаточно полипропилена с быстрой его промывкой. Жаль, не на всех воронках пишут материал изготовления;
- пипетку 25мл и грушу для той же серной кислоты, т.к. при приготовления электролита ее нужно наливать очень аккуратно. Длиннющая тонкая дура, которая торчала из рюкзака острием вверх. Она помогла без весов отмерять воду;
- нитриловые перчатки одноразовые (как наиболее стойкие к серной кислоте), перчатки КЩС (утолщенные кислото-щелочностойкие). Без перчаток теперь ничего в руки не возьму после боевого крещения серной кислотой. Например, пыль на банке сернокислого цинка оказалась не пылью, а неизвестным реактивом (как чуял) - и бумажный платочек с водой тут же покрасился в сине-коричневый цвет. А сернокислый цинк - вещество 2 класса опасности со способностью причинять ожоги через неповрежденную кожу.

Некондиционные реагенты могут быть аж выпуска 1971 года - тара теряет свой внешний вид (резиновые пробки неприятно пахнут, например), и все реагенты лучше пересыпать в собственную тару. Поэтому у начинающего химика под рукой всегда должно быть много пластиковых бутылок и стеклянных банок как расходного материала: реагенты хранить в стекле, пластиковую тару использовать многоразово для проверенных реакций и одноразово для непроверенных. Банки высотой с пробирку использовать как утолщение и защиту от протечек/взрывов этих пробирок для непроверенных реакций. Этикетки с банок проще снимать феном (отойдет этикетка), а остатки клея - растворителем (не всякий клей поддается горячей воде, есть водостойкие).
...теперь я понимаю, почему химик не может жить без балкона и кухни. Где это все, блин, хранить и смешивать...

Итак, отличия шестиводного и безводного хлорида железа:
- безводного требуется в 1.67 раза меньше шестиводного для растворения в воде;
- качество раствора при этом разное: при растворении безводного в раствор выпадает гидроксид железа Fe(OH)2, который замедляет травление и осаждается на плате. Мало того, в момент растворения происходит большое выделение тепла, вплоть до расплавления пластиковой тары и треска стекла;
- безводное хлорное железо сильно гигроскопично (используется как осушитель) и химически активно. Поэтому токсичнее шестиводного: при попадании на одежду оставляет пятна (без удаления разъест ткань), при попадании на кожу вызывает слабые ожоги, прижигает слизистые оболочки, высокая коррозионная активность. Но: шестиводное железо уже насыщено водой - и ему нужно совсем немного влаги, чтобы перейти прямо в таре в жидкое состояние (что и наблюдаю внизу тары сейчас: половодье);
- два хлорных железа не могут поделить между собой второй и третий класс опасности, но из абзаца выше можно понять, какому какой. А для безопасности оба вторым считать. По ГОСТ 19433-88: "Разные едкие и (или) коррозионные вещества". Зато пожаро- и взрывобезопасно. Летучесть обоих (в чистом виде) - под вопросом. Имеется реакция с кислородом воздуха 4FeCl3 + 3O2 → 2Fe2O3 + 6Cl2 - отравиться хлором не самая лучшая идея. Однако реакция протекает при температуре 300-500 градусов - значит, в НУ либо нет реакции, либо настолько медленная, что концентрация хлора не превысит ПДК. Но диктует правило снятия крышки с тары при нечастом использовании: открыл - отошел, хлор тяжелее воздуха и либо останется в таре, либо стечет к ногам.

О растворе хлорного железа:
- отработанные растворы лучше не выливать в канализацию (они еще и химически грязные, с той же медью) из-за реакций с трубами. Раствор можно нейтрализовать мелом, известью, золой или содой, пока не перестанет шипеть (реакция с карбонатами металлов: FeCl3 + CaCO3 → FeCO3 + CaCl3 - аж пена образуется). Однако если трубы не из металла - активный раствор принесет пользу: очистит от органики. Также нейтрализацию раствора можно произвести сильными щелочами, вроде едкого натра, - однако если избыток карбонатов не страшен, то добавлять щелочь нужно осторожно;
- раствор можно восстановить при помощи соляной кислоты, гидроперита. Если соляной кислотой подкислить раствор - он будет служить эффективнее и дольше. Железные опилки восстановят эффективность раствора хлорного железа (с процеживанием раствора позже через марлю), но не до конца: удаленный из раствора хлор не вернуть. Но встает вопрос цены этих компонентов;
- максимальная способность растворения меди 40%-ным раствором хлорного железа 100г/л (плотность 1.42г/см3 - 56.8г безводного хлорного железа на 100мл воды или 94.9г шестиводного). Эти данные требуют перепроверки, т.к. другие расчеты указывают на 96г меди при растворе 19%. С другой стороны, расчетная величина - теоретическая. Это как с батарейкой и ложными ампер-часами на ней: никогда не разрядишь до 0В и столько не получишь;
- все, чего касается раствор вне тары либо потом ржавеет, либо приходит в негодность (одежда, например). Рядом с тарой не должно быть металлических поверхностей. Если раствор не закрывать крышкой и оставить в ванной - скорродируют все металлические поверхности;
- раствор можно использовать повторно. Раствор настаивается неделю в герметичной таре, чистая часть сливается в чистую посуду, а осадок утилизируется. Да, придется досыпать хлорного железа при следующем травлении, но его потребуется меньше. К счастью, оно сыпется на глазок, влияет только на скорость протекания реакций.

Эксперимент с раствором хлорного железа безводного ~20% (плотность 1.175г/см3 - 23.5г на 100мл воды):
- растворение в воде: ощутимое выделение горячего тепла, даже через перчатки жжет, - все железо нельзя разом сыпать в воду (треснула банка, "жара" сохранялась 13 минут!). Выпал осадок гидроксида железа II в субъективно большом количестве. Раствор темно-бурого оттенка, ржавчина не как осадок, а как взвесь;
- при погружении кусочка медной трубки пошли реакции (опять целый бульон получился): 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2, FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2, CuCl2 + Cu → 2CuCl. Через час она не растворилась, но стала розовой. Нагрел до 50 градусов - за полчаса меди не стало (развалилась на кусочки, они "дотлевали"). Оксид меди на проводе также пошел в расход (тоже не весь, судя по всему, рановато вытащил): 2FeCl3 + 3CuO → Fe2O3 + 3CuCl2.
- при погружения припоя ПОС 61 (вместе с медью) - он остался, но покрылся налетом. Пинцет легко снимал с него верхний слой этого налета (черный) - реакция со свинцом Pb + FeCl3 → PbCl3 + Fe прошла успешно, поверхность припоя уничтожена;
- раствор стал черного света с зеленоватым оттенком;
- раствор имеет запах от начала и до конца - значит и летучесть. Запах крайне похож на соляную кислоту. И, действительно, идут реакции еще до помещения образцов: FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl, 3H2O + 2FeCl3 → Fe2O3 + 6HCl - а соляная кислота есть летучее вещество (которое заодно насыщает воздух и раствором хлорного железа);
- основной механизм распада хлорного железа от воды (в т.ч. из воздуха): FeCl3 + H2O ↔ Fe(OH)Cl2 + HCl, Fe(OH)Cl2 + 2H2O ↔ Fe(OH)2Cl + 2HCl, Fe(OH)2Cl + H2O → Fe(OH)3 + HCl. Хлор не выделяется в атмосферу; но кислота, ввиду своей высокой летучести, мгновенно испаряется. А еще соляная кислота реагирует с медью: 2HCl + Cu → CuCl2 + H2;
- чтобы полностью изолироваться от паров соляной кислоты, использовал стеклянную банку с винтовой крышкой. Это дает возможность использовать раствор в помещении без ощутимых последствий для окружающих предметов;
- при погружении в новый раствор платы с припоем и медью на 1.5 часа при температуре 50 градусов получил феноменальный результат: вытащил идеально чистую плату, а остатки припоя в некоторых дырках успешно удалились шилом. Раствор цвета зеленоватой тьмы. Тест с пожиранием припоя успешен;
- при погружении провода с лакированным покрытием потерпел фиаско: лак остался нетронутым;
- при броске в раствор кусочка алюминия спустя пару минут наблюдал интенсивное выделение газа и тепла (об этом ниже);
- добивание раствора избытком мела сделало его безопасным для канализации, алюминий перестал хулиганить.

Эксперимент с раствором хлорного железа шестиводного (~20%, 39г на 100мл):
- осадок не выпал, температура не поднялась;
- раствор полупрозрачного оранжевого (ржавого) цвета;
- посуда моется легче.
Остальное после реакций как у безводного. Однако предполагается, что коэффициент 1.67 не совсем корректен (раствор субъективно кажется слабее).

Нестандартное применение хлорного железа:
- обезвреживание разлитой ртути 20%-ным раствором;
- альтернативный источник энергии в походе: если в водный раствор кинуть алюминий, получится выделение большого количества тепла. Оксидная пленка алюминия растворяется (Al2O3 + FeCl3 → Al2Cl3 + FeO3), алюминий реагирует с водой и самим хлористым железом (2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 при НУ, 3FeCl3 + Al → 3FeCl2 + AlCl3). Если же бросить алюминий в сухое безводное хлорное железо - будет очень сильно экзотермический процесс. Поваренная соль является катализатором данных реакций, а также дает возможность получить на выходе чистое железо;
- остановка кровотечений ватой, смоченным раствором (не пишут концентрацию);
- капать из шприца концентрированный раствор на места пайки трансформаторов, которые не удалось отпаять даже техническим феном (или использование его на плате невозможно). Однако погружение платами с электронными компонентами необратимо уничтожит часть компонентов;
- омеднение посторонних железных предметов после травления. Кинутый в сильно протравленный раствор железный предмет будет омеднен. Вспоминая снятие ржавчины методом электролиза, родился вопрос: а не заменить ли там железо на плату, а ржавчину на медь. Поэтому предполагается другой способ травления: кислота, вода и электролиз - т.к. в удалении ржавчины участвует именно кислота;
- не просто травление плат как избавление от предыдущих паечных мест и электронных компонентов, а именно создание рисунка на печатной плате путем использования токопроводящего маркера или графитового порошка.

Ранее были выработаны правила на неизвестные вещества: рассматривать новый реагент как убийцу первого класса опасности (это спасло меня сегодня от ожогов от сернокислого цинка, т.к. в интернете прочитал иную информацию о его классе опасности). При работе же с реагентами хоть немного знакомыми выработалась другая группа правил:
- изучать каждое вещество в интернете глубоко и въедливо. Это избавит от неожиданностей;
- первую реакцию проводить в очень малом количестве в пробирке и поэтапно перед полноценным ее запуском;
- всегда использовать перчатки, при малейшем сомнении - защитные очки и противогаз. При работе с сернокислым цинком, хлорным железом и сернокислым железом перчатки окрасились в несмываемый желтоватый цвет, и цвет въелся внутрь поверхности. Пока не знаю, насколько это все опасно - поэтому такие перчатки сразу выбросил;
- иметь резервный план отхода в случае ЧП: вытяжка, возможность мгновенного сквозняка (окна и входная дверь нараспашку), иметь антиреагенты или ингибиторы реакции (аммиак и кальцинированная сода для серной кислоты, например).
- не наклоняться над колбами;
- все вещества, кроме кислот, брать пластиковыми чайными ложечками - одна ложечка к каждому реагенту. В зависимости от скорости реакции вещества на ложке определяется срок ее использования;
- использовать тару с двойным дном, хоть самодельную;
- в двух шагах должен быть неиссякаемый источник воды, на расстоянии вытянутой руки - емкость с водой под размер кисти;
- при смешивании нескольких веществ в растворителе сначала смешивать каждое вещество в растворителе, а потом полученные растворы между собой.

И правила сохранности оборудования:
- стол застелить полипропиленовой или полиэтиленовой пленкой (не разъедается кислотами), и только потом сверху - впитывающая ткань или толстый слой газет;
- стеклянную банку, в которой идет реакция, закрутить крышкой, предварительно сделав в ней дырку толстой иголкой или тонким шилом. Минимальная загазованность помещения при отсутствующей вероятности взрыва от избыточного давления. Дырка легко заклеивается скотчем - и банка уже используется для хранения какого-нибудь реактива (не весь раствор хлорного железа прореагировал с металлами, например);
- надувной шарик, натянутый на колбу или банку, является отличным индикатором выделения газов. Презерватив таким индикатором не является;
- предотвращение высоких концентраций реагентов на посуде: посуда окунается в емкость с водой, где идут реакции с избытком воды - а далее перекладывается в такую же емкость с чистой водой. Таким образом позже водой из-под крана можно мыть без страха безвозвратно испачкать раковину или обжечь руки. В случае с хлорным железом на таре остался налет даже после конечного мытья (обычная ржавчина);
- быть трезвым, здоровым и сконцентрированным, чтобы не расплескать дрожащими руками все вокруг себя. Бояться - только в соседней комнате.

Теперь о провальных способах растворения меди и припоя:
- чистящее средство для труб производства "ашан" содержит в своем составе 15% едкого натра. Нагрев до 60 градусов на протяжение 5 часов не привел ни к чему, кроме очистки платы от грязи и, похоже, лака;
- травление медным купоросом возможно, но оно более токсичное, медленное. Совсем древний способ, когда под рукой совсем ничего нет (медный купорос, к тому же, стоит 380 рублей за килограмм);
- травление азотной кислотой очень эффективно, но она летучая и концентрированная - нужно быть еще более внимательным.

Теперь о цене на печатные и макетные платы. Российские магазины отметаются сразу: текстолит стоит бешеных денег, да и платы с отверстиями тоже. Чудик на работе купил макетную плату размером примерно 120x80 за 720 (!) рублей. Срочно, срочно на алиэкспресс. Макетная плата с бесплатной доставкой стоит 65 рублей, но и тут есть способ удешевления. 10 плат по 65 рублей - 650 рублей; а если выбрать плату 100x220 по 24 рубля с платной доставкой 37 рублей - для каждой последующей платы доставка будет увеличиваться всего на 4-6 рублей (зависит от продавца). Итого 7 плат по 24.20 вышли в 214 рублей - по 30.50 за плату огромного размера. Если размер велик - легко режется ножницами, а по металлу - вообще как ножом по маслу.

Общие выводы:
- травление хлорным железом безводным требует больших мер безопасности, чем шестиводным. Одного килограмма такого хлорного железа хватит на годы;
- шестиводного требуется больше безводного в 1.67 раза и выше для достижения той же концентрации раствора;
- травление не требует подогрева, если некуда спешить;
- чистый хлор и иные опасные газы не выделяются в воздух при реакциях в опасных концентрациях, но требуется изоляция для предотвращения коррозии металлов и тара с хорошей изоляцией для хранения реагента и его раствора. Выделяющийся водород ошибочно может быть принят за хлор, водород в большой концентрации порождает опасность взрыва;
- описаны не все формулы реакций. Например, FeCl3 + H2O состоит из 8-ми последовательно-параллельных реакций. И, судя по ним, хоть немного хлора при реакции, но выделяется из-за объединения ионов Cl- в Cl2. И крышка банки точно попискивала при растворении в воде хлорного железа - т.е. давление росло от неизвестного газа. Похоже, это минералы из водопроводной воды реагировали с соляной кислотой: для примера, 2HCl + Ca → CaCl2 + H2. И потом еще свинец из припоя с платы: Pb + 2HCl → PbCl2 + H2;
- существует способ травления лимонной кислотой, солью и перекисью водорода - тема следующей статьи;
- соляная кислота страшнее серной из-за высокой летучести. Если серная сжигает только что попадается на ее пути как жидкости, то соляная - что попадается на ее пути как газа. Правда, серная сжигает сразу, а соляная постепенно. Впрочем, концентрированная соляная кислота 38% - та еще штучка: пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, порождают туман, реагирующий со всем, раздражающий глаза и дыхательные пути человека; а с окислителями выделяет хлор. Поэтому и раствор хлорного железа должен быть плотно закрыт;
- химия есть непостижимая за жизнь наука: только серная кислота с процессами снятия ржавчины и травления плат отняли по 2-3 недели каждый. А сколько кирпичей было наложено при практическом взаимодействии...

Итог статьи: для травления меди и припоев хлорид железа подходит, однако вероятно существование более безопасного и действенного реактива.

(добавлено 14.06.2016) Работа над ошибками и уточнения:
- раствор сливал четко в дырку раковины. Использованную тару вымачивал в двух емкостях с водой. А протравленную плату замочить забыл! В итоге при промывке ее под струей воды получил контакт хлорного железа с нержавеющей раковиной. Контакт о себе дал знать только на утро. Четко по линии стекания струи шла красная спираль на раковине. Повезло, что раковина была грязная - и контакт пришелся на жировую прослойку. Активность хлорного железа более чем доказана: если куда попадет - его смыть будет сложно или невозможно;
- есть проблема тары для больших плат. Если маленькие платы спокойно умещаются по несколько штук в стеклянную банку из-под кабачков "Верес", то большие требуют больших жертв: покупку квадратного поддона для цветов (35см, полипропилен или полиэтилен) и куска стекла (для изоляции раствора от воздуха). Если идти дальше (если на платах есть высокие элементы, которых не жалко), то можно приобрести большую плоскую емкость с крышкой (ШГВ ~300*200*100) для хранения продуктов (поливинилхлорид, полипропилен, полиэтилен, полистирол и поликарбонат - все подходит, т.к. HCL не концентрированная). Любая тара должна быть толстостенная;
- если FeCl3 и HCl в растворе настолько хорошо реагируют с медью и свинцом, то есть вероятность успешного применения хлорного железа на других металлах и сплавах (разрушение конкретного металла в его составе, как в случае с припоем);
- время вытаскивания платы через 1.5 часа, в моем случае, не означает, что на растворение металлов ушло 1.5 часа. Это может быть и 10 минут, и 30;
- плата, обработанная раствором хлорного железа безводного, покрылась слоем гидроксида железа - пришлось оттирать так же, как и посуду (даже после промывки). В таре с водой для посуды так же плавали хлопья ржавчины. В случае с шестиводным хлорным железом налет отсутствует;
- неизвестен оптимальный момент добавления платы в раствор. Возможно, плату есть смысл окунать именно в воду: чтобы реакция хлорного железа с водой затронула и плату (ведь безводное железо адски нагреет раствор, и тепло пойдет на травление);
- можно кинуть все безводное хлорное железо разом. Но только в тару из толстого стекла. Банка "Верес" выдержала порцию на 150мл (~36г) безводного железа, а вот из более тонкого стекла пошла трещинами;
- какое хлорное железо выбрать - сугубо философский вопрос: плюсы и минусы у каждого свои.

(добавлено 18.06.2016) Сильна гигроскопичность хлорного железа - безводное сначала превращается в шестиводное при контакте с воздухом, а шестиводное из камня превращается в жидкость. В итоге промокать салфеткой пришлось, а не подбирать пинцетом - просыпал, но успел предотвратить песенку "оранжевое небо, оранжевое море" (подставить паркетную доску, открытую часть стола и близлежащие предметы). Хлорное железо идеально подсвечивается холодным светом. Потерянное на полу хлорное железо постепенно прореагирует с водой с образованием дигидроксохлорида железа.

Плата с трансформатором (невозможно было выпаять) успешно очистилась от металлов и трансформатора, а последний... отдаленно напоминал трансформатор.

А вот погруженная дополнительно металлическая емкость от спиртовки... оказалась алюминиевой! Реакция пошла полным ходом, с нагревом и газовыделением - пластиковая тара деформировалась от температуры (видел лишь окончание процесса). На балконе открытом в этот момент вдобавок пошел дождь. Раствор тоже оказался гигроскопичен и начал забирать влагу из воздуха. Как следствие - вышел из берегов, и тара с двойным дном спасла повторно! Но то, что я не вытащил из тары металлическую емкость (помимо плат), понял только на следующий день: емкости не было, растворилась полностью, и я про нее забыл. Цвет раствора, кстати, был не цвета ржавчины, а цвета горчицы.

(добавлено 19.06.2016) Раствор, насыщенный медью, становится ядовитым - предотвращать попадание на кожу. Про раствор хлорного железа (касательно разновидностей металлов) пишут, что "жрет все подряд". Китайские платы содержат припой отличный от ПОС 61 - хуже разрушается, без подогрева раствора уже никуда не деться. Был вопрос: "мыть ли одноразовую посуду или выбрасывать" - ответ "мыть": холодная вода еще не так дорого стоит. Зеленый окрас раствора после травления - CuCl2 и CuCl.

Попытка вытравить переломившееся жало из паяльника закончилось трагично: хлорное железо (не касаясь медных проводов, но находясь в 2 сантиметрах от них) скорродировало их так, что они легко отсоединились. Дистанционное пагубное влияние хлорного железа на окружающие предметы более чем доказано. Реакции с нихромом не произошло.

(добавлено 24.06.2016) Ха, есть-таки способ лучше. Не грязный медный купорос из садоводческого магазина, не персульфаты натрия/калия/аммония - а обычная лимонная кислота.

(добавлено 30.09.2016) Об утилизации хлорного железа. Попытка высыпать в раковину и смыть большое количество закончится плачевно: разводы, выделение соляной кислоты (!), очень высокая температура раствора. Если безводное - еще хуже.

Казалось бы, есть очень простой способ деактивировать хлорное железо: засыпать гранулами едкого натра (FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl). Гладко на бумаге, да забыли про овраги: расплав этих веществ никак не реагирует, пока не добавить воду. А так как едкий натр при растворении в воде выделяет тепло, и то же самое делает хлорное железо - получаем просто бешеную температуру на выходе. Спасла толщина банки, ее касаться было невозможно - и отправилась в емкость с холодной водой. Как ни странно, не треснула.


Казалось бы, есть очень простой способ деактивировать хлорное железо: смешать с кальцинированной или пищевой содой (2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2; FeCl3 + NaHCO3 → Fe(OH)3 + NaCl + CO2). Гладко на бумаге, да забыли про овраги: огромное газовыделение подхватывает раствор и насыщает им комнату.

Можно, конечно, сливать в раковину хлорное железо через воронку в горловину вместе с водой - по столовой ложке. Но когда берешь ХЖ ложкой - брызги или кусочки, в зависимости от типа, из тары хаотично вылетают. Вот насыпал в банки для опытов по чайной ложке ХЖ без верха; казалось бы, ни кусочка мимо - а газета в некоторых местах порыжела мелкими пятнами (ХЖ набрало воды из воздуха и испачкало газету).

В общем, ХЖ годится только для травления плат; и то неэффективно. Не стоит его покупать вообще; а если купили - замучаетесь деактивировать/утилизировать.

(добавлено 06.10.2016) Проверил ХЖ на ртути, специально разгерметизировав градусник на балконе. Ртуть выливалась на несколько дощечек паркетной доски (имитация домашней обстановки). Вылил 40%-ный раствор ХЖ - ртуть быстро начала растворяться: превращаться в сулему (сильнейший яд, отравиться которым можно через царапину на коже). 2FeCl3 + Hg → 2FeCl2 + HgCl2. Мало того, что яд на выходе, так еще и проблема химической "чистоты" ХЖ осталась - паркетная доска в итоге покрасилась в ржавый цвет. То есть, применять ХЖ для нейтрализации ртути можно - но сохранение качества поверхности после этого не гарантировано, и надо нейтрализовать сулему уже другими химическими реагентами.

Это было последней каплей. Высыпал оба вида ХЖ в ведро на открытом балконе и через 2-метровый желоб стал заливать крепкий раствор кальцинированной соды. На нейтрализацию ушла вся пачка 600г; газа было море, была пена, ведро ощутимо нагрелось: FeCl3 + Na2CO3 → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2. Выделение газа и пены с применением пищевой соды было бы феерическим. Полученный раствор ржавчины с поваренной солью был слит в канализацию.

Ртуть лучше раскаленным порошком серы засыпать: за сутки получится безвредное соединение на поверхности шариков ртути: S + Hg = HgS. Эти шарики уже будут твердыми - проще собрать. Также рекомендуют способ обработки хлорамином.

(добавлено 17.10.2016) С утилизацией хлорного железа пропал неприятный запах в шкафу с реагентами. Вонючка наконец-то была найдена и устранена.
Обновлено ( 15.09.2017 11:45 )
 
 

Последние новости

©2008-2018. All Rights Reserved. Разработчик - " title="Сергей Белов">Сергей Белов. Материалы сайта предоставляются по принципу "как есть". Автор не несет никакой ответственности и не гарантирует отсутствие неправильных сведений и ошибок. Вся ответственность за использование материалов лежит полностью на читателях. Размещение материалов данного сайта на иных сайтах запрещено без указания активной ссылки на данный сайт-первоисточник (ГК РФ: ст.1259 п.1 + ст.1274 п.1-3).