" title="Написать письмо">Написать письмо
Много статей не имеет срока устаревания. Есть смысл смотреть и 2011, и даже 2008 год.
Политика сайта: написать статью, а потом обновлять ее много лет.
Открыта карта сбербанка для материальной поддержки сайта: 4276380098007698.

Рекламодателям! Перестаньте спамить мне на почту с предложениями о размещении рекламы на этом сайте. Я никогда спамером/рекламщиком не был и не буду!
Ваш IP: 54.167.29.208
Вы подарите мне деньги на развитие этого сайта?
 

Статистика

Пользователи : 1
Статьи : 998
Просмотры материалов : 3156534
 
Дешевые и эффективные методы удаления ржавчины. Часть 2 (17.07.2016). Печать E-mail
2016 - Июль
17.07.2016 15:05
Save & Share
Ранее был изучен и опробован способ снятия ржавчины электролизом в кальцинированной соде - потрясающий результат даже, казалось бы, в безнадежных ситуациях. Однако у любого способа есть недостатки: не рационально разводить литры раствора для плоских широких поверхностей или для частичного удаления конкретных пятен. Встала задача найти не глобальный, а локальный метод удаления ржавчины.

Сразу об осторожности: если человек пишет теоретический пост о химической реакции, но не предоставляет химических формул и пропорций реагентов - грош цена такому посту. Да, химия сложна и не все ее понимают, но хотя бы опробовать реакцию на практике - надо, рассказав подробно о результате. В интернете много способов снять ржавчину - вот что из этого вышло:
- кока-кола и фанта не работают. Есть вероятность, что кока-кола работает только на хромированных поверхностях, т.к. понятие "ржавчина" не связана с железом: это оксиды конкретного металла - например, ржавый хром CrO выглядит так же, как ржавое железо FeO;
- ржавчины на одном куске стального или железного металла аж 5 типов: FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3. Если к железу применяется конкретное вещество - нужно учитывать, что идут, как минимум, 5 химических реакций (не говоря уже о реакциях их выходных реагентов). То есть, когда предлагают смешать перекись водорода с нашатырным спиртом (не нашатырем: это разные реагенты) и стравливать им ржавчину - сразу должен вставать вопрос: как безопасно. В формуле NH4OH + H2O2 + (те 5 оксидов) возможно предсказать, что на выходе будет аммиакат железа: Fe2+ + 4NH4OH = [Fe(NH3)4]2+ + 4H2O. Аммиакаты есть амины, а они все опасны для человека: например, в отвердитель "поксипола" входит третичный амин триметиламин, опасный при испарении. "2+" в формуле означает: вещество химически активно, реагирует с тем, чем может, - на ионном уровне (свободный радикал). При практическом воспроизводстве реакции этого раствора со ржавчиной с прилично проржавевшего листа (4 оксида наскреб как минимум) пошло бурное выделение газа - сразу должен встать вопрос, какого: а вдруг, это это аммиак NH3? Класс опасности 4, однако достаточно превысить ПДК в 2-3 раза, чтобы отравиться;
- рекомендуют чистить ванну растворами кислот - а формулы показали: кислоты и эмаль - несовместимые вещи;
- картошина с солью - детский лепет, практически не работает (учитывая, что соль - катализатор коррозии; нужно заржаветь деталь - опустить в соленый раствор и подогреть, делал так уже).

А вот дальше совсем интересно пошло:
- кетчуп. Снимает легкую ржавчину (когда есть оранжевая, но нет еще рытвин в металле). Размазать тонким слоем 2мм на часок. После снятия ржавчины не есть его металлической щеткой стереть оставшийся черный размягченный оксид FeO;
- на поверхности лежал способ, модернизированный из способа травления печатных плат: замачивание в водном растворе лимонной кислоты. Все реакции с металлом и оксидами, описанными в статье, приемлемы к железу. На выходе будет выделение водорода и кислорода, что делает возможным снятие ржавчины в закрытых помещениях, а выходной цитрат железа FeC6H5O7 не представляет угрозы, если раствор не трогать долговременно руками.

Осталось описать тонкости применения:
- расплав лимонной кислоты не реагирует с металлом - необходим раствор;
- при работе с кислотой получил химический ожог детской степени (болезненный, раствор 3% затек через поврежденную кожу под ноготь). Все дело в том, что лимонная кислота в сознании воспринимается как что-то бытовое, пищевое, безопасное. Уксусная кислота, к примеру, своим запахом отпугнет кого угодно - это связано с ее высокой летучестью, способностью поражать окружающие предметы и ткани человека на лету. У лимонной кислоты летучести нет - но опасность ее при взаимодействии с объектами такая же, как у уксусной (в той же концентрации). И крепким раствором соли, кстати, так же можно получить ожоги. Считаю летучесть главным фактором поражения человека (пары, газы) - это делает, например, концентрированную серную кислоту намного безопаснее соляной или азотной;
- раствор лимонной кислоты разрушается при НУ, хранить его смысла нет;
- 10г лимонной кислоты на 50г воды (внимание, раствор почти 20%) стравливает ржавчину вплоть до самого железа за 40 минут (конечно, зависит от толщины ржавчины). Можно делать раствор меньшей концентрации, раза в 4, - и нагреть, если возможно: компенсировать слабую концентрацию температурой;
- можно просто лить раствор на металл, если позволяет форма. Если же сила тяготения работает против вас, можно использовать ткань, удерживающую раствор в конкретной точке (использую два-три ашановских ватных диска). В этом случае, чтобы цитрат железа и прочие выходные реагенты не мешали травлению, намоченные диски нужно переворачивать спустя минут 20, когда они станут зелеными (или потирать ими поверхность);
- в случае, если обрабатываемый образец не обладает мелким рисунком и антикварной ценностью, можно просто вылить раствор на поверхность и забыть о ней. За ночь 3%-ный раствор высох, оставив густую зеленую кашицу. Смыв ее водой (цитраты растворимы в воде) оголилось чистое железо;
- вода может вызвать коррозию - поэтому после промывки поверхность протирается/ополаскивается спиртом (спирт хорошо связывает воду, в т.ч. в баке автомобиля). На практике, не ополоснув металл и поставив сушиться на батарею, получил тоненький слой ржавчины на протяжение часа;
- поэтому после спирта есть немного времени на конечную обработку поверхности: краска, лак, да хоть парафин. Мне же нужна электропроводность - выбрал графитовую смазку;
- встречается достаточно толстый слой FeO. В этом случае потребуется более длительное замачивание, увеличение концентрации или температуры.

Итог: успешное локальное снятие ржавчины нелетучим, нетоксичным, дешевым и доступным способом. Однако кислота есть кислота: если 3% раствором железо не травилось сильно, то 20%-ный за ночь может успешно повредить металл. В случае с серной кислотой применяют ингибиторы, замедляющие коррозию, но не реакции с оксидами: уротропин, гидразин, сульфаминовая кислота, двухлористое олово, картофельная ботва. Ингибиторы для лимонной кислоты мне неизвестны. Такое чувство, что не хватает поваренной соли (в лимонной кислоте является катализатором разрушения оксидов).

(добавлено 25.07.2016) Вместо лимонной кислоты можно использовать щавелевую.
Обновлено ( 15.09.2017 11:21 )
 
 

Последние новости

©2008-2018. All Rights Reserved. Разработчик - " title="Сергей Белов">Сергей Белов. Материалы сайта предоставляются по принципу "как есть". Автор не несет никакой ответственности и не гарантирует отсутствие неправильных сведений и ошибок. Вся ответственность за использование материалов лежит полностью на читателях. Размещение материалов данного сайта на иных сайтах запрещено без указания активной ссылки на данный сайт-первоисточник (ГК РФ: ст.1259 п.1 + ст.1274 п.1-3).